Alle ved, hvordan du kan lave et batteri af en citron. Du kan også lave batterier af cola eller saltvand. Problemet er, at disse batterier har en lav spænding. Du kan lave et højspændingsbatteri ved hjælp af elektrokemi.
Trin
Del 1 af 5: Hentning af materialerne
Trin 1. Saml dine materialer
Du skal bruge: to glasbæger, filterpapir og kaliumnitrat til saltbroen, aluminiumsfolie og en molær aluminiumnitratopløsning til den negative elektrode, ledninger og krokodilleklip. Materialerne til den positive elektrode varierer. Du skal også bruge noget til at fungere som en kredsløbslast, som en pære.
En molar = en mol pr. Liter
Del 2 af 5: Klargøring af saltbroen
Trin 1. Opløs kaliumnitrat i vand for at danne en opløsning
Trin 2. Skær en strimmel filterpapir ud
Trin 3. Sug filterpapiret i blød med opløsningen
Trin 4. Læg de to bægerglas ved siden af hinanden
Bøj filterpapiret, så det rører bunden af begge bæger.
Del 3 af 5: Forberedelse af den negative halvcelle
Trin 1. Tilsæt aluminiumnitratopløsningen til et af bægeret
Trin 2. Læg en strimmel aluminiumsfolie i opløsningen
Strimlen skal røre bunden af bægeret. Den skal ikke røre ved saltbroen. Det kan være en god idé at bøje toppen af strimlen over kanten af bægeret. Denne aluminiumsliste er elektroden.
Du har dannet en Al3+/Al halvcelle
Del 4 af 5: Forberedelse af den positive halvcelle
Brug af Cu2+/Cu
Trin 1. Saml dine forsyninger
Du skal bruge: en kobberstrimmel og en molar kobbernitratopløsning.
Trin 2. Tilsæt kobbernitratopløsningen til det andet bægerglas
Trin 3. Læg kobberstrimlen i det andet bægerglas
Den skal røre bunden, men ikke saltbroen. Dette er den positive elektrode.
Denne celle har en spænding på 1.821V
Brug af Fe3+/Fe2+
Trin 1. Saml dine forsyninger
Du skal bruge: en molær jern (III) nitrat (Fe (NO3) 3) opløsning, en molær jern (II) nitrat (Fe (NO3) 2) opløsning og en ledende grafitstang.
Trin 2. Tilsæt lige store mængder af hvert af jernnitraterne til det andet bægerglas
Trin 3. Placer grafitstangen i bægeret
Den skal ikke røre ved saltbroen. Dette er den positive elektrode.
Denne celle har en spænding på 2,432V
Brug af Cr2O7 2-+ 14H+/Cr3+
Trin 1. Få leverancer til denne del
Du skal bruge: en molær kaliumdichromatopløsning, en molær salpetersyre, en molær chromnitratopløsning og en ledende grafitstang.
Trin 2. Til det andet bægerglas tilføjes:
et mål for kaliumdichromatopløsning, to mål for chromnitratopløsning og et overskud (> 14 mål) salpetersyre. Et mål bør være den største mængde, du kan tilføje, uden at bægeret flyder over, når alt er tilføjet.
Trin 3. Tilføj grafitstangen
Den skal ikke røre ved saltbroen. Dette er den positive elektrode.
Denne celle har en spænding på 2,992V
Brug af MnO4-+ 8H+/Mn2+
Trin 1. Saml de korrekte forbrugsvarer
Du skal bruge: en molær kaliumpermanganatopløsning, en molær salpetersyre, en molær mangannitratopløsning og en ledende grafitstang.
Trin 2. Til det andet bægerglas tilføjes:
et mål kaliumpermanganatopløsning, et mål manganitrat og et overskud (> 8 mål) salpetersyre. Et mål bør være den største mængde, du kan tilføje, uden at bægeret flyder over, når alt er tilføjet.
Trin 3. Tilføj grafitstangen
Den skal ikke røre ved saltbroen. Dette er den positive elektrode.
Denne celle har en spænding på 3.172V
Del 5 af 5: Afslutning af kredsløbet
Trin 1. Tilslut ledninger til hver af elektroderne
Trin 2. Tilslut disse ledninger til kredsløbet (en pære)
Pæren skal lyse.
